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用:NaCl做原料可以得到多种产品.
(1)工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2

(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液.写出阳极的电极反应方程式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和NaCl溶液.为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”),设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
B
B

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质,则整个过程用一个化学方程式表示为:
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2
分析:(1)工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠;
(2)用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,阳极生成氯气;
(3)用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠,氢气从上端逸出,则a为负极,b为正极,如只生成一种溶质,则离子被氧化,生成ClO-
解答:解:(1)工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠,反应的方程式为2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑,故答案为:2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑;
(2)用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,阳极生成氯气,电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠,氢气从上端逸出,则a为负极,b为正极,故B正确;
如只生成一种溶质,则离子被氧化,生成ClO-,整个过程用一个化学方程式表示为NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑,
故答案为:B;NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑.
点评:本题考查较为综合,涉及氯化钠的性质和用途,侧重于电解原理和应用的考查,为高频考点和常见题型,注意把握题给信息,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下.


用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2

②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极共得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为
12
12
(忽略反应前后溶液的体积变化)
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的总化学方程式:
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2

Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一,常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2,用如图所示的装置(甲、乙管用橡皮管连接可上下移动)测定铝粉中金属铝的含量,其方法是:用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用,通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量,根据实验原理回答下列问题:

(1)装置中导管a所起的作用是
平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利滴下
平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利滴下

(2)为了较准确测量产生的气体体积,在反应前后读取甲管液面的读数时应注意
AD
AD

A.反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B.反应后读取甲管液面数据时,甲、乙两管液面无须保持水平
C.反应后立即读取甲管液面数据,防止液面变动
D.反应后静置一会,需待反应器恢复原来温度
(3)若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂,你选择的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
,不选择另一种试剂的理由是
由于样品中含有SiO2,不与硫酸反应,有部分铝可能会包裹在SiO2中,不能确定铝是否反应完全,使实验结果产生一定误差
由于样品中含有SiO2,不与硫酸反应,有部分铝可能会包裹在SiO2中,不能确定铝是否反应完全,使实验结果产生一定误差

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:

粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl(熔融)
 电解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 电解 
.
 
2Na+Cl2

②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为
12
12
(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
d.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是
氯化氢气流中
氯化氢气流中
,目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解

②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸

③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?
不同意
不同意
,请说出你同意或不同意的理由
因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.
因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为             (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式:                   

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+,Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为            ,控制溶液的pH为               

物 质

开始沉淀

沉淀完全

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Fe(OH)3

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高三上学期一调考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:

卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:

①上图中,装置a由                          、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是             

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是                       

④装置b中填充的物质可能是                   

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:

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粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______.
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化).
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式______.
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
d.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是______,目的是______.
②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点______.
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?______,请说出你同意或不同意的理由______.

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