[题目]下列离子反应方程式正确的是( )A.Fe(OH)3溶于稀 H2SO4 中:H++OH﹣→H2OB.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓C.FeO溶于稀HCl中:O2﹣+2H+→H2OD.铝溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子反应方程式正确的是（　　）

A.Fe（OH）3溶于稀 H2SO4 中：H++OH﹣→H2O

B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

C.FeO溶于稀HCl中：O2﹣+2H+→H2O

D.铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑

【答案】D

【解析】

A．Fe(OH)3 溶于稀 H2SO4中，氢氧化铁是弱碱，正确的离子方程式为：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，A错误；

B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，NH3H2O是弱碱，正确的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；

C．FeO溶于稀HCl中，FeO不能拆开，正确的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误；

D．铝溶解在 NaOH 溶液中，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，故D正确；

答案选D。

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【题目】氢氧化铈[Ce(OH)4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3 )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“煅烧”可在_______(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有_________(只答一点即可)。

(2)实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的__________(填大写字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________。

(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_______；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为____________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为___________________。

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（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的核外电子的轨道表示式______________。

（2）化合物YW3溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。

（3）元素T的原子中电子占据7根轨道，则T在元素周期表____周期___族；T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。

a离子晶体b原子晶体c分子晶体d无法判断

（4）YX3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中Y的化合价为____。

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【题目】在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

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【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。