【题目】铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法如下：
(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。
(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。
【答案】2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
【解析】
根据高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定，生成刺激性气味的气体进行分析判断生成物，进而书写相应的化学反应方程式。
（1）因为在高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定，所以硫化亚铜在空气中高温焙烧应生成稳定的氧化亚铜，将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，从元素角度看，另一种氧化物只能是二氧化硫，反应的化学方程式为：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；
（2）矿石焙烧生成的氧化亚铜，能与原矿石中的硫化亚铜在高温下反应生成得到金属铜和一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，反应的化学方程式为：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol
③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1
A. ①②B. ①③
C. ②③D. ①②③
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【题目】反应3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是
A. t6～t7阶段，C的百分含量最大
B. t2～t3阶段，A的转化率最小
C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂
D. t5时，改变因素一定是升高了温度
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.放电时，Li+移向Li电极
C.放电时，Li电极为负极，发生氧化反应
D.充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
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【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）
A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大
B.在氧气中产生的氧化镁质量大
C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1
D.反应中都是氧元素被还原
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【题目】18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________
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【题目】在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。
（1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。
（2）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。
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【题目】下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。
（3）将其改写成离子方程式___。
（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。
（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
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【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1
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