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    如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前的温度．下列有关说法正确的是（　　）
    A、根据隔板K滑动与否不能判断左右两边的反应是否达到平衡
    B、若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
    C、到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量
    D、达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动；
    B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol；
    C．乙中充入1 mol He，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少；
    D．根据可逆反应不能完全反应进行分析．
    解答： 解：A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故A正确；
    B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故B错误；
    C．隔板可以滑动，说明是等压条件．乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，C的物质的量增大，则甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，故C错误；
    D．2A（g）+B（g）?2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    ．
    （2）沉淀A中含有的金属单质有
     
    ．
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
     
    ．
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    （用字母代号填）．
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    ．
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    ．
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    a．实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是
     
    ．
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    ．

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    ．
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    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ．

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