【题目】固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物
B.1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（NA 表示阿伏加德罗常数）
C.NH5 的电子式为
D.A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．
溶于水生成
，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式发生一级和二级电离：
；
，
溶液显 ______ 
填“酸性”、“中性”、“碱性”
．
向
溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 ______ ．
已知
的两级电离常数分别为
，
，则
和
两溶液混合后反应的离子方程式为 ______ ．
肼
与
反应的氧化产物是
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的 ______ 极，乙池中电极反应式为 ______ ，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。
（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min n(NO)/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；
③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。
(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是
B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C.铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B___D____E_____
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。
（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)
3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应ΔH>0
D.Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。
（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。
（2）实验③反应的离子方程式是___________。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。
（4）实验④反应的离子方程式是_______。
（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
