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    【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1

    C. 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

    【答案】C

    【解析】A、A是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；B、A是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故B错误；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)= =0.3mol/(Lmin)，故C正确；D、反应速率是指单位时间内的平均速率，则2 min内，用B和C表示的化学反应速率的值是不变的，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

    C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

    D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

    B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

    C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

    D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

    B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

    C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

    D. 负极反应Li - e-=Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

    A. 起始反应物为CO和H2

    B. 改变条件后平衡逆向移动

    C. 改变的条件是增大压强

    D. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

    (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。

    (2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。

    (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。

    (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

    银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体

    则下列说法正确的是_____________________。

    A．①发生了氧化还原反应

    B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    D．④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填写下列空白。

    （1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

    （2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

    （3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

    （4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

    已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

    已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    (NH4)SO4/g

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    FeSO4·7H2O/g

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    —

    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    (1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na2CO3溶液的作用是___________________。

    (2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。

    (3)“沉淀2"时得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

    (4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。

    (5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:

    步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液

    步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

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