【题目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )
A.在 0~a 范围内，发生中和反应和 CO32-+H+=HCO3-
B.ab 段发生反应的离子方程式为： CO32-+2H+ CO2 +H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
【答案】A
【解析】
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
A．由分析可知，在 0~a 范围内，没有产生气体，发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，继续滴加盐酸时，盐酸和Na2CO3发生反应HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故A正确；
B．ab段发生反应为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的HCl物质的量均是0.01mol，0.1molL1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a＝0.3，故C错误；
D．根据C项的计算，与NaOH反应的HCl物质的量为0.02mol，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误；
故答案选A。
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变为蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝不滴落下来 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C | 常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液 | 未出现光亮银镜 | 蔗糖未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
+H2O
下列说法正确的是（ ）
A.X分子中有5种官能团
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和M
D.在NaOH溶液中，1molX最多可与4molNaOH发生反应
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【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空
(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）
(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____
(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______
(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___，D的化学名称为___。
（2）①和③的反应类型分别为___、___。
（3）E的结构简式为___。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___。
（5）假设（4）生成1mol单一聚合度的G，若生成的G的总质量为1260g，则G的n值理论上应等于___。
（6）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式___。
（7）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___。
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【题目】一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：
(1)10s末L的物质的量浓度为_________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。
(3)化学方程式中x值为_________。
(4)L的转化率是_________。
(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(M)＝2v逆(R)
⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3
(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是____。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为____。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）___，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____。
（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为（写出不同类物质）____或____，反应②的离子方程式为___或___。
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