【题目】某高分子化合物M的合成路线如下：
已知：R-CH2OH
R-COOH表示饱和烃基
回答下列问题：
(1)
的反应类型是 ______ ．
(2)
的反应条件为 ______ ．
(3)
可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是 ______ ．
(4)设计反应
和
的目的是 ______ ．
(5)
有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是 ______ 
填代号
．
红外光谱仪
质谱仪
元素分析仪
核磁共振仪
(6)高分子化合物M的单体为 ______ 写结构简式．
(7)的化学方程式为 ______ ．
(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是 ______ 写结构简式．
【答案】加成反应 浓硫酸、加热 
甲基
，
丁二烯 保护碳碳双键不被氧化 ad 
+3NaOH
+NaBr+3H2O 4 
【解析】
高聚物M
由D和L在催化剂的作用下生成，可推出D、L为、，
最终转化成L，所以L为，D为，A为
和苯环
反应生成
为加成反应，则A为
，B为
，B与
反应生成C，C为
，C到D为醇的消去，L为，K酸化得到L，K为J消去得到，所以K为
，根据
结合H反应生成J
，H为
，据此逐步推出，G为
，F为
，E为
。
⑴
的反应：
，为加成反应；故答案为：加成反应。
⑵
为醇的消去，该反应的方程式为：
；故答案为：浓硫酸、加热。
⑶E为，主链含有4个碳，1，3号碳上含有双键，2号碳上含有甲基，所以系统命名是甲基
，
丁二烯；故答案为：甲基，丁二烯。
⑷
：
，
：
，由此可见和的目的是保护碳碳双键不被氧化；故答案为：保护碳碳双键不被氧化。
⑸H为，H有两种可能的结构，确定其结构，
a.红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故a正确；
b.质谱仪能测出有机物相对分子质量，与结构无关，故b错误；
c.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，故c错误；
d.核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比，与结构有关，故d正确；
故答案为：ad。
⑹高分子化合物M，为加聚反应的产物，所以D、L为、，最终转化成L，所以L为，D为；故答案为：、；
⑺，为卤代烃的消去，反应为：
；故答案为：
+3NaOH
+NaBr+3H2O；
⑻L为，具有相同官能团的L的同分异构体还有、
、
、
共4种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是；
故答案为：4；。
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【题目】化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是
A.甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O–6e-+8OH-=
+6H2O
B.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)
H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol
C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol
D.锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4
LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4
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【题目】
溶液与
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
（3）实验数据如下表：
温度 实验 次数 | 起始温度 | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
| KOH | 平均值 | |||
1 |
|
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| |
2 |
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|
|
| |
3 |
|
|
|
| |
4 |
|
|
|
| |
本次实验的温度差的平均值
_________
。
近似地认为
溶液和
溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容
，则中和热
_________
数值精确到
。
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
用滴定管精量仪器，读数保留到
取所用酸碱溶液的体积
溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
测量
溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
（4）实验中改用
盐酸跟
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”
，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。
（5）若用
溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
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【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放电时电子由B极向A极移动
C.电解液a，b之间可采用阴离子交换膜
D.电解液b可能为稀LiOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
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【题目】下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D.WY2 分子中
键与π键的数目之比是 2:1
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【题目】如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。
（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。
（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。
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