[题目]化学反应常伴有能量变化.不同反应能量转化方式不同.下列有关说法正确的是A.甲醇(CH4O)碱性(KOH)燃料电池负极反应式:CH4O–6e-+8OH-=+6H2OB.已知键能H-H:akJ/mol.键能H-O:bkJ/mol.O=O键能:ckJ/mol.则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-kJ/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是

A.甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

【答案】A

【解析】

A．甲醇碱性燃料电池中，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，生成的CO2与OH-反应生成和H2O，电极反应式为CH4O–6e-+8OH-=+6H2O，A选项正确；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，因此H2的燃烧热的化学反应方程式应为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得，ΔH=-(2b-a-0.5c)kJ/mol，B选项错误；

C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成难溶性盐和水，离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，且放出的热量增多，C选项错误；

D．锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C，则充电时，阳极LiFePO4失去电子，发生还原反应，电极反应式为：LiFePO4-xe-=Li1-XFePO4+xLi+，D选项错误；

答案选A。

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（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2CSi+2CO↑
流化床反应器	Si+3HClSiHCl3+H2
还原炉	SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．

a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NaOH固体

（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ___________．

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A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大

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