【题目】下列说法中，正确的是( )
A.SiO2和CO2常温都是气体
B.CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4的流程：
提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为____________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为_____________；
（2）反应①—④中属于取代反应的有__________________；
（3）反应①的化学反应方程式___________；反应②的化学反应方程式______；
（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有_________种；
①含有联苯结构单元（
），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成
的流程，无机物任选，注明反应条件_____。示例如下：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是
A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
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【题目】
化合物H 是一种仿生高聚物(
)的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路 线如下 ：
已知： A 与M 互为同系物。回答下列问题：
(1) A的系统命名为_____________。F分子中含有的官能团名称为__________________。
(2) B→C的反应条件为______________________。反应③、⑥的反应类型分别为_________、_________。
(3) 反应⑧的化学方程式为___________________________________。
(4) 化合物X 为H 的同分异构体，X 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4 种峰。写出两种符合要求的X 的结构简式________________。
(5) 根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线__________(其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是/span>_________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。
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【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
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【题目】某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．
（1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．
（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．
（4）实验前称取28.80g样品，实验后D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为_____．
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