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常温时,将V1mL c1mol·L1的氨水滴加到V2mL c2moL·L1的盐酸中,下列结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2  

B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2

 

【答案】

AD

【解析】氨水是弱碱,若恰好反应,则生成的氯化铵水解,溶液显酸性。如果显中性,说明氨水是过量的,A、D正确,B不正确。根据电荷守恒c (H+) +c (NH4+) = c (Cl-)+c (OH-)可知,如果混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)=c (Cl-),C不正确。答案选AD。

 

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常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
(1)若混合溶液的pH=7,则 c1V1
c2V2; c(NH4+
=
=
 c(Cl-)(填>、=或<,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,则c1V1
c2V2; c(NH4+
 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
.若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度
10-a
10-a
 mol?L-1,并写出下列算式的数学表达式:c(Cl-)-c(NH4+)=
10-a-10a-14
10-a-10a-14
 mol?L-1
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1<c2吗?请说明理由.
不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7
不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1c2时,pH也可能小于7

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常温时,将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
AD
AD

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2  
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)═c(Cl-
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1═c2

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