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【题目】关于下列各图的叙述不正确的是( )

化学方程式

平衡常数K

F2 + H2 = 2HF

6.5×1095

Cl2 + H2 = 2HCl

2.6×1033

Br2 + H2 = 2HBr

1.9×1019

I2 + H2 = 2HI

8.7×102

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol-1,则图甲表示COH2O(g)生成CO2H2的能量变化

B.某温度下,pH =11NH3H2OpH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+NH3H2ONH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1

C.在常温下,X2(g) H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(F2I2)的转化率逐渐降低,且X2H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况

【答案】C

【解析】

A. CO的燃烧热283kJ·mol-1,热化学方程式为:CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH = 283 kJ·mol-1O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol-1;依据盖斯定律第一个方程减去第二个方程的一半得到CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = 41.2 kJ·mol-1,与图象符合,故A正确;

B. 某温度下,pH =11NH3H2O氢氧根离子浓度为0.001 molL-1,和pH =1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1 molL-1;等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05 molL-1;依据物料守恒,反应后的溶液中NH4+NH3H2ONH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 molL-1,故B正确;

C. K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高;反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,反应程度越小,但不能判断与氢气反应的剧烈程度,故C错误;

D. 常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,弱酸电离被促进,比值增大,符合图象分析,故D正确;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

已知:

物质

沸点/℃

57.6

180(升华)

300(升华)

1023

回答下列问题:

(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)

(2)请写出步骤I中反应的方程式:______________________________________________

(3)步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____________________

(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是_____________________________

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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:

请回答下列问题:

1)给滤液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是____________________

2)流程中加入烧碱溶液后,生成SiO的离子方程式是__________________

3)验证滤液A中含Fe3,可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)

4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)

5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________

6)滤液C和滤液F共同的溶质为G,用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L1G溶液,若阳极得56 mL气体(标准状况),则所得溶液在常温下pH_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)

7)已知25 ℃Mg(OH)2的溶度积常数Ksp1.8×10-11。取适量的滤液A,加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡,测得该溶液的pH13.00,则25℃时残留在溶液中的c(Mg2)________ mol·L-1

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【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数,下列有关说法错误的是

化学式

CuS

溶度积

A.根据表中数据可推知,常温下在纯水中的溶解度比的大

B.溶液中通入可生成CuS沉淀,是因为

C.根据表中数据可推知,向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,不可能有碳酸钡生成

D.常温下,溶液中比在溶液中的溶解度小

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【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),下列说法错误的是(  )

A.MnSKspCuSKsp

B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大

D.该反应的平衡常数K

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【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物,下列说法正确的是

A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

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【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体,合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3Al2O3SiO2)制备碳酸锰的流程如下:

1浸取步骤中,MnO2·MnO发生反应的离子方程式为___,还能被K2SO3还原的物质有___(填化学式)。过滤时滤渣的主要成分是___

2)如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1),请补充完整由氧化后的溶液制备MnCO3的实验方案:向氧化后的溶液中加入____,调pH______,得较纯MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)

3沉锰步骤的离子方程式为___,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1,则Ksp(MnCO3)=___

4)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①请配平上述离子方程式___

②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___

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【题目】(1)写出氯原子的原子结构示意图____________,NH4Cl的电子式_______________

(2)用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________

(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷,______放出热量多。

(4)在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。(请填序号)

①置换反应,②化合反应, ③分解反应, ④取代反应, ⑤加成反应,⑥加聚反应

(5)电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________

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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物,可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通过改善胆固醇的分布,可减少CHLDL在血管壁的沉积,还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法:

回答下列问题:

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________,反应④的化学方程式为______________________

(5)M的同分异构体,能与NaHCO3溶液反应产生气体,则M的结构共有种____(不考虑立体异构);其中1HNMR中有3组峰,且峰面积之比为621的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应,设计以环己烷为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:______________________

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