【题目】下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A. 乙烯、乙炔 B. 1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D. 苯、正已烷
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。
(3)25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
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【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a点对应溶液的pH= 2
C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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【题目】氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知N
N的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（
， 
， 
），则c 点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。
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【题目】室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. a 点由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 点： c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 点： c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热
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【题目】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A 与F 为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。
①A的分子式为C8H10，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
②M分子里所有原子共平面。
③G 为CaC2，其与H2O 反应时元素化合价不变。
请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。M→N 的反应类型为__________；
(2)反应①的反应条件为：__________；
(3)写出有机物A 所有一氯代物的结构简式：__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的氢氧化铜悬浊液煮佛：__________；
②反应⑤：__________。
(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2 ，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X 的结构简式为__________。
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【题目】I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。
II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。
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【题目】铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。
（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。
（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：______________。
（3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH=______________。
（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。
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【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
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