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【题目】下列属于物理变化的是(  )

石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反应 由乙烯制备聚乙烯 

将氧气转化为臭氧 乙烯催熟果实 蛋白质的盐析 海水蒸馏制取淡水

A.①②③④B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨D.①②⑥⑨

【答案】C

【解析】

石油的分馏,是物理变化;煤的干馏是化学变化;石油的裂化是化学变化;铝热反应是化学变化;由乙烯制备聚乙烯是化学变化;将氧气转化为臭氧是化学变化;乙烯催熟果实是化学变化;蛋白质的盐析是物理变化;海水蒸馏制取淡水是物理变化;因此①⑧⑨是物理变化;故C符合题意。

综上所述,答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法,其原理如图所示,电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液,电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A. a电极为阴极,b电极为阳极

B. 阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 设电解时溶液体积不变,则阴极区Na2SO4的物质的量增大

D. 电解过程中,M 池溶液的pH 变大,N 池溶液的pH 变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】131Ga基态原子的核外电子排布式是___________CNO三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________写出一种与 OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)

2(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是_________N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

③图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O

3最近发现,只含CMgNi三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示,则该晶体的化学式为 ___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

1血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________

A.葡萄糖属于碳水化合物,其分子式可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6H2O

B.糖尿病人尿糖高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖为人体提供能量

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

2木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质:___________________________________________________

3糖尿病人不可饮酒,酒精在肝脏内可被转化成有机物AA的有关性质实验结果如下:

Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60

Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

Ⅲ.A溶于水,滴入石蕊试液,发现溶液变红。试写出A的结构简式:_________________________________________________

4糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是________(填序号)

A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,且都不溶于水

B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为它们能使细菌的蛋白质变性

E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

5香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,它可使溴的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )

A. 加热高锰酸钾固体制取氧气

B. 对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释

C. 对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液,加入硝酸钾固体

D. 向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫,迷宫内有许多吃人的野兽(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫:入口 出口(请用序号填写)。______________

(2)在能吃掉盐酸的化学反应中,属于置换反应的是________________________(用化学方程式表示),属于复分解反应的有_____个。

(3)下列物质中,沿着盐酸走出的路线无法闯过这个迷宫的是______(填字母)

A.Ca(OH)2 B.H2SO4 C.CuSO4

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【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是______________至少答出两点。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式_____________________________

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________________

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质见光不会分解的是( )

A. HNO3 B. AgNO3 C. HClO D. NaHCO3

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【题目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. B. C. D.

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