Question

【题目】（1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。

100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_________

a．反应停止了 b．反应的△H变大

c．反应达到平衡 d．催化剂活性降低

Answer 1

【答案】 O（氧） C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径O<C，非金属性O>C CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol 0.25 > d

【解析】

(1)根据共价键的相关知识解答；

(2) COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol①，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol②，

运用盖斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H，由②-①所得，计算可得；平衡常数，可用三段式进行计算；

(3)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应，设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大说明CO量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；

②温度高于T0，H2S转化率减小是因为温度升高，催化剂活性减弱，反应减慢，平衡逆向进行，H2S转化率减小。

(1) COS的电子式；C与O形成共价键时，由于C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径O<C，非金属性O>C，共用电子对会偏向氧原子，故答案为：；O(氧)；C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径O<C，非金属性O>C；

(2) COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol①，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol②，

运用盖斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)= -7kJ/mol，故H2S与CO反应生成COS的热化学方程式为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H＝-7kJ/mol；CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，设CO与H2S的起始量各为3mol，达平衡后CO的转化率α=33.3%，可用三段式进行计算；，体积相同，则K=，故答案为：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应，设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大说明CO量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，则m1>m2，故答案为：>；

②温度高于T0，H2S转化率减小是因为温度升高，催化剂活性减弱，反应减慢，平衡逆向进行，H2S转化率减小，可逆反应处于动态平衡，△H只与反应物和生成物的总能量有关，故答案为：d。