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下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出

C

解析试题分析:A、氯气与水反应生成次氯酸,具有强氧化性,使品红褪色,不能复原,SO2与品红发生化合使品红褪色,加热能复原,二者褪色原理不同,错误;B、浓硫酸具有吸水性,盐酸易挥发,二者浓度都降低,但原理不同,错误;C、植物油和裂化汽油中都含有双键,可以发生加成反应使溴水褪色,正确;D、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,如饱和硫酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铵溶液;而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀,如氯化铜、HgCl2等,错误。
考点:本题考查物质的性质及应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是    mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是                           
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,
反应①的离子方程式是                                

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是

 
干燥气体a
液体b
A
NO2

B
C12
饱和食盐水
C
NH3

D
CO2
4 mol·L—1NaOH溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列实验现象,所得结论正确的是(   )

实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>Ⅰ2
C
左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀
氧化性:Cl2>Br2>S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:S>C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (  )

物质编号
物质转化关系
A
D
E


Si
SiO2
Na2SiO3

S
SO3
H2SO4

Na
Na2O2
NaOH

N2
NO2
HNO3
A.②③          B.②④         C.①③④          D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质不能实现直接转化的是                

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(  )

A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是

   物质
选项
a
b
c
A
Si
Na2SiO3
SiO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
Na2O2
Na2CO3
NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述错误的是

A.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B.氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的排放
D.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

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