【题目】（1）下列说法正确的是____________。
A 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气
B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C 用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g
D 烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别
E 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
F 分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体
（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_______。（填试剂名称）
（3）如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是__________（填写字母）。
【答案】DF 氢氧化钡 i
【解析】
⑴A选项，漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，故A错误；
B选项，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定含钠元素，不一定是盐溶液，如可能为NaOH，故B错误；
C选项，用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.8g，因为托盘天平精确度为0.1 g，故C错误；
D选项，烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别，氢氧化铁胶体用光束照射有丁达尔效应，溴水没有此现象，故D正确；
E选项，萃取操作时，应选择有机萃取剂，对萃取剂的密度没有要求，故E错误；
F选项，分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体，遵循“下下出、上上出”原则，故F正确；
综上所述，答案为DF；
⑵NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液两种溶液阳离子相同、阴离子不同，应选用含Ba2+的试剂鉴别；(NH4)2SO4溶液和MgSO4溶液两种溶液阴离子相同、阳离子不同，应选用含OH-的试剂鉴别，结合NaCl溶液，应选用Ba(OH)2；加入Ba（OH）2并加热，只产生刺激性气味气体的为NH4NO3溶液，既产生白色沉淀、又有刺激性气味气体产生的为(NH4)2SO4溶液，只产生白色沉淀的为MgSO4溶液，无明显现象的为NaCl溶液，故答案：氢氧化钡；
⑶氯气的密度比空气大，应该先通入到集气瓶的下面，因此采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是i，故答案为：i。
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接__，__接__，__接__，__接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__；当0.5molMnO2参与反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约__。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是__，②浓硫酸的作用是___。
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___。
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式__。
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【题目】在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：
（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。
（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。
（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。
（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________
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【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。
（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=___。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。
（4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___。
②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）
起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
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【题目】Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。
（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。
II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（1）该反应中还原产物为__________。
（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A. 该反应△H<0
B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
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【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。
（1）写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：______________。
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。
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【题目】反应mA(s)+nB(g) 
eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大
B. 化学方程式中n<e+f
C. 达到平衡后，若升温，平衡左移
D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
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