练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如图所示。下列相关说法正确的是

    　　　　

    A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响

    B. 当底物浓度为0.08 mmolL－1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3

    C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD的活性一定会恢复

    D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同

    【答案】A

    【解析】如图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响，不同酚类物质的浓度对POD活性的影响不同，A项正确；过氧化物酶活性除了与底物浓度有关外，还与温度和pH有关，所以只有在相同且适宜的条件下，当底物浓度为0.08 mmolL-1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3，B项错误；由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，但没有实验说明降低浓度后POD活性就一定会恢复，C项错误；由于不知H2O2浓度大于1.2%以后的情况，因而无法判断H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响是否相同，D项错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是__________。

    A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

    B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

    C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

    D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

    （2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

    开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵

    a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。

    （3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

    n (Fe2+)/mol

    n (C2O42－)/mol

    试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

    9.80×10－4

    9.80×10－4

    0.980

    由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________

    （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。

    （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    (1)写出左试管中主要反应的方程式：____________________；

    (2)加入浓硫酸的作用：_________________________；

    (3)饱和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

    B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

    C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

    D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是(　　)

    A. 甲酸与乙二酸互为同系物

    B. 乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

    C. 分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种

    D. （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    ①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

    ②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

    ③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

    ⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA

    A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(　　)

    A.可能属于同一种元素

    B.一定是同一种元素

    C.一定有相同的原子序数

    D.核外电子个数一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）

    A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0

    B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0

    C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0

    D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案