练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对废水中氮、磷元素的去除已经逐渐引起科研人员的广泛关注。采用两级电解体系对废水中硝态氮和磷进行降解实验取得了良好的去除效果。装置如图所示，由平板电极(除氮时a极为催化电极，b极为钛电极；除磷时a极为铁，b极为钛板)构成二维两级电解反应器。下列说法错误的是

    A. a电极上的电势比b电极上的电势高

    B. 除氮时，b极的电极反应式为

    C. 除磷的总反应可能为、

    D. 钛极产生的气体能发生气浮作用，使溶液中颗粒物漂浮至表而被去除

    【答案】B

    【解析】

    该装置为电解池，当除氮时，b极上发生的反应为；除磷时a极为铁，发生的反应为，除磷反应为、。

    A.从图中可知b电极上发生反应为 ，故b电极为阴极，a电极为阳极，a电极上的电势比b电极上的电势高，A项正确；

    B. 除氮时，因电解质溶液为酸性，故b极的电极反应式为，B项错误；

    C. 除磷时a极为铁，发生的反应为，除磷反应为、，C项正确；

    D. 钛极产生的气体能产生细微的小气泡，利于颗粒物漂浮至表而被去除，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

    A. 平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

    B. 在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆

    C. 体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

    D. 正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁［(C6HnO7)2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

    请回答下列问题：

    (1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________

    (2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 .

    ①b中的实验现象____________________

    ②一段时间后，关闭_____，打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。

    ③b中产生的气体的作用是______________________________.

    (3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因.____________________________________

    (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.

    向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_______________。

    (5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是________________________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

    (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写字母)

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    (2)产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ___________;

    (3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________;

    (4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______

    (5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

    ①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ （填写字母）

    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

    A________；B________；C________；D________；E________；F________。

    （2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①D＋盐酸 ________________________________________________；

    ②B＋水 _____________________________________________________；

    ③D＋A ______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

    请回答下列问题：

    （1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

    （2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

    （3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

    （4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知，，保留小数点后三位]。

    （5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

    （6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

    （3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

    （4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

    A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

    B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

    C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

    已知:

    I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

    Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀PH

    5.2

    7.6

    2.7

    完全沉淀PH

    6.4

    9.6

    3.7

    回答下列问题

    (1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)

    a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液

    (2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________

    (3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.

    (4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________.

    (5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.

    (6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

    已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为_____________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案