Question

【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ___________;

(3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________;

(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______

(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ （填写字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

Answer 1

【答案】B 0.3mol 1:1 D

【解析】

在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，生成还原产物，还原剂失电子，化合价升高，生成氧化产物；在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此结合题目中的三个反应方程式判断。

（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，

故答案选B；

（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，

故答案为：0.3mol；
（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，得失电子数相等时，生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等，所以其质量之比是1：1，

故答案为：1：1；

（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，
故答案为：

（5）反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性：Tl3+＞Ag+；反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+；反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故氧化性比较顺序为：TI3+＞Ag+＞Fe3+＞Fe2+；

故答案为D。