[题目]室温下.某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6.向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).请回答下列有关问题:(1)a.b.c.d四点中水的电离程度最大的是点.滴定过程中宜选用作指示剂.滴定终点在 (填“c点以上或“c点以下 ).(2)滴定过程中部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

【答案】c 酚酞 c点以上 AD 0.1050 3.4 2.5×10-11mol/L

【解析】

(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性。

(2)A. 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高。

(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积，根据反应HA+KOH=KA+H2O计算。

(4)根据电离常数进行计算氢离子浓度，再计算pH，再计算水电离出的氢离子浓度。

(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c；酚酞；c点以上；

(2)A. 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。

(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000 molL1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050 molL1，故答案为：0.1050。

(4)，，pH = 4lg4 = 42lg2 =42×0.3 =3.4，溶液中的氢氧根浓度，溶液中氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此水电离出的氢离子浓度为c(H+)＝2.5×1011molL1；故答案为：3.4；2.5×1011molL1。

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C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、、	不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+