Question

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：

已知：酸化反应产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为___。

（2）酸化产物KH(IO3)2所含化学键有___，“调pH”中发生反应的化学方程式为___。

（3）已知KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___。

（4）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①KOH与I2制备KIO3的离子反应方程式为___。

②电解时阳极的电极反应式：___；阴极的电极反应式：___。

Answer 1

【答案】2I－+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O 离子键、共价键 KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或（HIO3+KOH=KIO3+H2O） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O 2H2O+2e－=2OH－+H2↑

【解析】

（1）I-离子在酸性条件下和MnO2发生氧化还原反应，生成锰离子、碘单质和水，离子反应为2I－+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；

（2）KH(IO3)2属于离子化合物，结构中存在离子键和共价键；调节pH时，将KH(IO3)2转化为KClO3，与碱反应可得，方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或（HIO3+KOH=KIO3+H2O）；

（3）KIO3的溶解度在水中随温度升高而增大，浓缩结晶要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；

（4）①碘单质与氢氧化钾溶液发生反应生成碘化钾、碘酸钾和水，离子反应为：3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O；

②由图可知，b与电源的负极相连，是阴极，阴极上水中的氢得到电子，电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑；a与电源正极相连，为阳极，阳极上碘失去电子生成碘酸根，电极反应为：I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O。