【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述正确的是（ ）
A.B的结构简式为HOOCCH2CH2OHB.D有6种同分异构体
C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2
【答案】D
【解析】
C和乙醇，在浓硫酸做催化剂的条件下，加热反应生成D和水，说明发生的是酯化反应，根据D、水和乙醇之间的关系，可以得出C为羧酸，且分子式为C2H4O2，那么C是CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，B能与NaHCO3溶液完全反应，且物质的量之比为1∶2，说明B为羧酸，结构中存在两个羧基，根据C和A的分子式以及已知条件RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，可得出A的结构为CH3CH=CHCH2CH2OH，B为HOOCCH2COOH，E为NaOOCCH2COONa，就此进行分析判断。
A.由分析知B为HOOCCH2COOH，A项错误；
B. D为CH3COOCH2CH3，同分异构体有酯类、酸类、羟醛类、羟酮类、环二醇、烯二醇等，酯类有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3三种；酸类有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH两种，羟醛类有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO三种，羟酮类有HOCH2COCH2CH3，HOCH2CH2COCH3两种，烯二醇有HOCH2CH=CHCH2OH，一定超过6种，B项错误；
C. A属于烯醇，不能和氢氧化钠溶液发生反应，C项错误；
D. E为NaOOCCH2COONa，分子式为C3H2O4Na2，D项正确；
答案选D。
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【题目】保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。
(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。
(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将
氧化为
，[Fe(CN)6]3还原为[Fe(CN)6]4，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________。
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【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
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【题目】有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A. N5+共有34个核外电子B. N5+中氮原子以共用电子对结合
C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1D. 化合物N5AsF6中F化合价为
1
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：
已知：酸化反应产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
（1）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为___。
（2）酸化产物KH(IO3)2所含化学键有___，“调pH”中发生反应的化学方程式为___。
（3）已知KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___。
（4）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①KOH与I2制备KIO3的离子反应方程式为___。
②电解时阳极的电极反应式：___；阴极的电极反应式：___。
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【题目】某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量): ( )
根据实验结果，下列有关说法正确的是( )
A.原固体粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g
C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
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【题目】汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下，反应的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D. 由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
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