Question

【题目】把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL﹣1min﹣1 ， 计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：利用三段式法计算：

2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）

起始：0.6mol 0.6mol 0 0

转化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol

平衡：0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol

由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（Lmin），答：前2min内X的平均反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1

（2）

解：利用三段式法计算：

2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）

起始：0.6mol 0.6mol 0 0

转化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol

平衡：0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol

平衡时Y的物质的量为0.5mol，则c（Y）= =0.25mol/L，答：2min末时Y的浓度为0.25 molL﹣1

（3）

解：利用三段式法计算：

2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）

起始：0.6mol 0.6mol 0 0

转化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol

平衡：0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol

v（W）= =0.05mol/（Lmin），c（Z）=0.1mol/（Lmin），由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/（Lmin）：0.05mol/（Lmin），n=4，

答：化学反应方程式中n的值为4

【解析】（1）根据v= 计算平均反应速率；（2）根据化学方程式计算Y的物质的量，结合c= 计算得到浓度；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比计算．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．