【题目】把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL﹣1min﹣1 , 计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
【答案】
(1)
解:利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
由反应速率之比等于化学计量数之比可知:v(X)=v(W)=0.05mol/(Lmin),答:前2min内X的平均反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
(2)
解:利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
平衡时Y的物质的量为0.5mol,则c(Y)= =0.25mol/L,答:2min末时Y的浓度为0.25 molL﹣1
(3)
解:利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
v(W)= =0.05mol/(Lmin),c(Z)=0.1mol/(Lmin),由反应速率之比等于化学计量数之比可知:n:2=0.1mol/(Lmin):0.05mol/(Lmin),n=4,
答:化学反应方程式中n的值为4
【解析】(1)根据v= 计算平均反应速率;(2)根据化学方程式计算Y的物质的量,结合c=
计算得到浓度;(3)根据反应速率之比等于化学计量数之比计算.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.
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【题目】某气态有机物X只含C、H、O三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需的最少条件是( )
①X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④质谱确定X的相对分子质量 ⑤X的质量
A.①②
B.①②④
C.①②⑤
D.③④⑤
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【题目】甲醇(CH3OH)是一种优质燃料,
(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量.请回答:①该反应的热化学方程式: .
②若生成3mol甲醇放出的热量为 .
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定条件下发生反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图.请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率:v(H2)= .
②下列措施中能使v(CO2)增大的是 .
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 .
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH.
E.有2个C=O键断裂的同时,有3个H﹣H键断裂.
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【题目】下列试剂保存方法中正确的是( )
A. 浓硫酸难挥发,可以敞口放置 B. 浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中
C. 酒精应密封保存,并远离火源 D. 白磷不易挥发,不需密闭存放
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【题目】碘化钡(BaI22H2O)是一种白色粉末,常用于制取其他含碘化合物.一种制备流程如图1:
(1)步骤Ⅰ制FeI2溶液时,提高反应速率的可行措施有(填序号).
a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b.增大n(铁粉):n(碘)的配料比
c.适当升高反应温度和搅拌速度
d.向反应器中加水至I2全部溶解
(2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为;用pH试纸测定溶液pH的方法是
(3)步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟,可使Fe(OH)2颗粒长大,其目的是;步骤V加入活性炭的目的是 .
(4)从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O(溶解度曲线如图2所示)的方法是 .
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【题目】A、B、C、D四种元素.原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为元素,B为元素;C为元素.D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 , 它的最高价为价.
(2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程: , 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程: .
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式: .
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【题目】亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如图:
(1)Co2+基态核外电子排布式为 .
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为(填元素符号);配离子 1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 .
(3)与NO2﹣互为等电子体的单质分子为(写化学式).
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 .
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA的结构简式如图 所示,1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol.
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【题目】下列不属于碳原子成键特点的是( )
A.易失去最外层的电子形成离子
B.最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C.能够形成单键、双键和三键等多种成键形式
D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键
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