Question

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___的容量瓶。

（2）经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）从下列仪器中，不会用到的是___（选序号）。

①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸

（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，___；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，___；

③摇匀后发现液面下降再加水，___；④定容时俯视观察液面，___。

Answer 1

【答案】250mL 21.6 C ③⑥ 不变 偏高 偏低 偏高

【解析】

（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可计算盐酸体积；根据“大而近”的原则选择量筒；

（3）溶液的配制中用到量筒、玻璃棒、259ml容量瓶、烧杯、台秤、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸；

（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响。

（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶，故答案为：250；

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c===11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/L×V×10—3L=1mol/L×250×10—3L，解得V=21.6mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的量筒，应选择25mL量筒，故答案为：21.6；C；

（3）由溶液的配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，溶液的配制中用到量筒、玻璃棒、259ml容量瓶、烧杯、台秤、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸，用不到药匙、台秤，故答案为：③⑥；

（4）①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，不影响溶液浓度，故答案为：不变；

②溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏高，故答案为：偏高；

③摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液，液面会低于刻度线，若再加水溶液体积增大，导致浓度偏低，故答案为：偏低；

④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高。