Question

800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用NO表示2s时该反应的平均速率v=

 

 mol?L^-1?S^-1
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=

 

．
已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

t

计算反应速率；
（2）根据平衡常数的定义书写表达式，根据影响平衡常数的因素判断反应中热量的变化．

解答： 解：（1）根据题意可知，在2s时，反应用去的NO为0.2mol-0.1mol=0.1mol，根据反应方程式可知，在2s时，反应用去的O₂为0.05mol，所以O₂的反应速率v=

0.05mol 2L

2s

=0.0125mol/（mol?L），故答案为：0.0125；
（2）平衡常数等于生成物的浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数的表达式为K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，K（800℃）＞K（850℃），温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；放热．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡常数的定义难度中等，解题时要注意分析表中数据所表达的意义．