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    【题目】对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 （ ）

    A. 转移0.5 mol电子 B. 生成0.5 mol Cl2

    C. 参加反应的HC1为1.6 mol D. Cl2是还原产物

    【答案】A

    【解析】

    该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，氯元素的化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据高锰酸钾和这些物理量之间的关系式计算。

    根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

    A．当有0.1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，选项A正确；

    B．根据方程式中高锰酸钾和氯气之间的关系式知，生成氯气的物质的量=×5=0.25mol，选项B错误；

    C．根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式知，被氧化的氯化氢的物质的量=×10=0.5mol，选项C错误；

    D．该反应中氯元素失电子而作还原剂，则氯气是氧化产物，选项D错误；

    答案选A。

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    【题目】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应只有在加热条件下才能进行

    C. 反应物的总能量高于产物的总能量

    D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去。

    物质

    试剂

    方法

    ①乙醇（水）

    ___

    ___

    ②乙酸乙酯（乙酸）

    ___

    ___

    ③甲烷（乙烯）

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

    （2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

    （3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

    （4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

    A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

    C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

    D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是

    A.由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝

    B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质

    C.根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法

    D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215~217

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

    C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    (1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

    (2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10－2

    6.3×10－8

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    ①HCO的电离常数表达式K＝________。

    ②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    如果此方案正确，回答下列问题：

    (1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)

    A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚

    (2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。

    (4)操作③加的是（________）

    A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

    (5)操作④的目的是（________）(多选题)

    A．除去过量的BaCl2溶液

    B.除去溶解在溶液中的CO2

    C. 除去溶解在溶液中的HCl

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