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【题目】将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

1该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________,溶液中Cl的物质的量浓度为________。

2配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为________。

32中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的浓度为3 mol·L1假设溶液体积不变,则溶液中H+的物质的量浓度为_____, 通入HCl气体的体积标况下_____

【答案】(1)2 mol/L 4 mol/L

(2)250 mL

(3)1 mol/L 11.2 L

【解析】(1)n(MgCl2)==2 mol,c(MgCl2)==2 mol/L,c(Cl)=2c(MgCl2)=4 mol/L。

(2)根据稀释规律有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),即2 mol/L×V(浓)=1 mol/L×500 mL,所以V(浓)=250 mL。

(3)根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl),即c(H+)+2×1 mol/L=3 mol/L,所以c(H+)=1 mol/L。n(HCl)=1 mol/L×0.5 L=0.5 mol,V(HCl)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。

练习册系列答案
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【题目】四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉,只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是(  )

A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸

C. 浓盐酸 D. 蒸馏水

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【题目】下列关于硅酸的说法正确的是(  )

A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水,是一种非电解质

C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

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【题目】NO、NO2 和CO均为大气污染物,对其治理备受关注。请回答下列问题:

I.碱液吸收法

(1)NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2,该反应的离子方程式为_________________________________________

(2)25℃时,HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下,向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时,溶液中=_________(保留两位有效数字)

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1

ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1

(3)高温下,1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________

(4)一定条件下,某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后,其他条件不变,升高温度,CO的体积分数_______(填“增大”“ 减小”或“无影响”)。

(5)一定条件下,恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y,NO的平衡转化率(a)与y和温度(T)的关系如图所示。

①y1_____y2(填“>”“<”或“=”)

②M点和N点对应的该反应速率:M_________N(填“>”“<”或“=”)

(6)t℃时,向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g),发生反应ii。5min达到平衡时,测得0~5min内,用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1;N2的体积分数为a。则:

①t℃时,该反应的平衡常数K=_____________

②若保持条件不变,起始向该容器中按下列配比加入物质,达到平衡时,N2的体积分数仍为a的是____________________(填选项字母)

A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2

C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

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【题目】有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:

则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时:c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5

C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HClO)增大

D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小:N前<N后

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【题目】(1)Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构下如下图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____________

(2)某离子晶体晶胞结构如图所示,X()位于立方体的顶点,Y()位于立方体的中心。试分析:

①晶体中每个Y同时吸引____X

②该晶体的化学式为_____

③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_________nm(用含MρNA的式子表示距离)

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【题目】已知有以下物质相互转化

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是_______(填名称)。

(2)写出B的化学式_______ D的化学式_______

(3)写出由E转变成F的化学方程式_____________________________

(4)写出向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是______________________

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【题目】某浓H2SO4 密度1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,质量分数为98%,取10 mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1)若c=9.2,则a>10 b>49

(2)若c=9.2,则a>10 b<49

(3)若b=49,则a=18.4 c<9.2

(4)若b=49,则a=18.4 c>9.2

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

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