Question

【题目】图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是

A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、化学键断裂需要吸收能量，1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量，选项A正确；

B、H2（g）+O2（g）═H2O（g）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=（436+×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，选项B正确；

C、根据热反应方程式H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收483.6kJ的热量，选项C不正确；

D、反应为放热反应，依据能量守恒可知，形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，选项D正确；

答案选C。