【题目】关于氢键,下列说法正确的是
A.分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故,熔沸点高
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.“可燃冰” 甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
【答案】B
【解析】
A. 分子中有N、O、F原子,分子间不一定存在氢键,如含氮的氮气与含氢的氢气分子间不存在氢键,所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间都存在氢键,故A错误;
B. 中两个官能团靠得很近,形成分子内氢键,使熔沸点偏低;而
的两个官能团靠得较远,容易形成分子间氢键,使熔沸点偏高,故
比
的熔沸点高,故B正确;
C. NH3的稳定性很强,稳定性是由共价键的强度决定的,不是分子间氢键,氢键属于分子间作用力,主要影响物质的沸点, 故C错误;
D. F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子可以与其他分子中的氢原子形成氢键,C-H键极性非常弱,不可能与水分子形成氢键。可燃冰之所以存在,是因为高压下水分子通过氢键而形成笼状结构, 笼状结构的体积与甲烷分子相近,刚好可以容纳下甲烷分子,故CH4与H2O之间不存在氢键,故D错误;
答案选B。
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃,具有刺鼻恶臭味,在潮湿空气中易水解,溶于浓硫酸,是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置,由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
己知:①Cl2沸点为-34.6℃,NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl
回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。
(2)图中实验装置的连接顺序为:a→_______。
(3)实验时,先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置,目的是______;装置中充满氯气后,下—步是制取NO,具体操作是______;E中冰盐水的温度可低至-22℃,其作用是______。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是______(答出一条即可)。
(5)若无C装置,则不利于NOCl的制备,主要原因是______(用化学方程式表示)。
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【题目】钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )
A.钠B.镁C.铝D.铁
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【题目】化合物F是一种最新合成的溶瘤药物,可通过以下方法合成:
⑴D中所含官能团名称为________。
⑵A→B的反应类型是________。
⑶B的分子式为________。
⑷C的结构简式为________。
⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。
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【题目】下列说法不正确的是
A. C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B. CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C. 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D. 与
是同一种物质
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【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
(1)他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热,制得并分离出固体产物A,请填空。
实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
①取少量A于试管中,加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解,产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热,制得固体产物A是______(填化学式) |
②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为_____ |
⑥将⑤中所得固体产物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到________(填现象) |
(2)综合上述实验现象和结论___(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素,理由是________。
(3)某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中,观察到产生淡黄色固体,反应的化学方程式为_____________,此实验______(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素。
(4)某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B,则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素,他的观点______(填“正确”或“错误”),原因是:___________。
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【题目】一个容积为V的密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4:1
B.右侧CO的质量为5.6g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2molCO
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【题目】通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g·mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)化合物A的结构简式是____________。
(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。
(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。
(4)下列说法正确的是____________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5a mol
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【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性,并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应,按以下装置图进行实验,按要求填空。
(1)A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)D中反应的离子方程式是_______________________________。
(5)E中收集的气体主要是________。
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