【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
请回答:
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。
(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是____(请简述理由,并且写出对应的离子反应方程式)。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是____________________。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_______方式进行冷却结晶。
A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温
【答案】Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢 2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解) 2.8~5.4 dabace C
【解析】
(1)①碳酸钠在溶液中会发生水解生成碱,油脂在碱溶液的作用下会发生水解;②锌、铁及稀硫酸构成原电池;
(2)加入H2O2的作用是氧化Fe2+,同时Fe3+会促进H2O2的分解;
(3)根据金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围确定除去Fe3+而Zn2+不沉淀的合适pH范围;
(4)由ZnSO4溶液制备粗ZnSO4·7H2O的操作步骤时需结合ZnSO4的溶解度随温度变化曲线进行分析;
(5)根据图中曲线分析,要得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择变速降温的方式进行冷却结晶;据此分析作答。
(1)①碳酸钠水解呈碱性,促使油脂水解,达到除去表面油污的效果;锌层、铁层及稀硫酸会构成原电池,反应速率快,当锌层完全溶解后,原电池结构消失,反应速率下降,产生气泡的速率显著变慢;
②使Fe2+转化为Fe3+便于形成沉淀分离,其离子方程式为:2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,又由于Fe3+会促进H2O2的分解,所以要加入过量的H2O2,答案为:2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解);
(3)要使两种离子分离,则要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀,则最佳pH为2.8~5.4;
(4)要从溶液中得到粗产品,首先加热蒸发溶剂,直到出现晶膜,达到饱和状态并除去部分溶剂;由图可知在60℃时产品的溶解度最大,故接着在60℃下蒸发溶剂,并出现晶膜,达到饱和状态,接着冷却至室温,使产品析出,最后过滤,使固液分离,得到粗产品,故正确的操作顺序为dabace;
(5)结合图象可知在变速降温的情况下得到的颗粒大小相对均一,故答案为C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. 达到平衡时,容器内的压强不再变化
D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关事实,与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板
C. 加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体
D. 用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管;B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;D.另取锥形瓶,再重复操作一次;E.检查滴定管是否漏水;F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。
(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
(4)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(5)该盐酸的浓度为________mol/L。
(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )
A.加入Cu的质量为6.4 g
B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C.加入Cu的质量大于6.4 g
D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求写出方程式。
(1)铁和稀硫酸(写出离子方程式)___;
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)__;
(3)氧化铜和稀盐酸(写出离子方程式)__;
(4)制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(化学:选修5:有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F()的流程如下:
请回答下列问题。
(1)A的官能团名称是_______;C的系统命名是____________。
(2)①的反应类型是_______,⑤的反应类型是___________。
(3)写出反应③的化学方程式:______________________。
(4)满足下列条件的B同分异构体有____种。
Ⅰ.能与Na反应产生气体 Ⅱ.能与NaOH 反应 Ⅲ.不能与Na2CO3反应。
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是__________。
(5)已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_______________,检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为_________________________,在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解,应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止;灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水),该盐受热分解产生三种氧化物,则该盐的化学式是______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com