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【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

请回答:

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________

(2)步骤Ⅱ,需加入过量H2O2,理由是____(请简述理由,并且写出对应的离子反应方程式)。

(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是____________________

(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜;b.60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.100℃蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_______方式进行冷却结晶。

A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温

【答案】Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢 2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解) 2.8~5.4 dabace C

【解析】

(1)①碳酸钠在溶液中会发生水解生成碱,油脂在碱溶液的作用下会发生水解;②锌、铁及稀硫酸构成原电池

(2)加入H2O2的作用是氧化Fe2+同时Fe3+会促进H2O2的分解

(3)根据金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围确定除去Fe3+Zn2+不沉淀的合适pH范围;

(4)由ZnSO4溶液制备粗ZnSO4·7H2O的操作步骤时需结合ZnSO4的溶解度随温度变化曲线进行分析

(5)根据图中曲线分析,要得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择变速降温的方式进行冷却结晶;据此分析作答。

(1)①碳酸钠水解呈碱性,促使油脂水解达到除去表面油污的效果;锌层、铁层及稀硫酸会构成原电池,反应速率快,当锌层完全溶解后,原电池结构消失,反应速率下降,产生气泡的速率显著变慢;

②使Fe2转化为Fe3便于形成沉淀分离,其离子方程式为:2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,又由于Fe3会促进H2O2的分解,所以要加入过量的H2O2,答案为:2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解);

(3)要使两种离子分离,则要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀,则最佳pH2.8~5.4;

(4)要从溶液中得到粗产品,首先加热蒸发溶剂,直到出现晶膜,达到饱和状态并除去部分溶剂;由图可知在60℃时产品的溶解度最大,故接着在60℃下蒸发溶剂,并出现晶膜,达到饱和状态,接着冷却至室温,使产品析出,最后过滤,使固液分离,得到粗产品,故正确的操作顺序为dabace;

(5)结合图象可知在变速降温的情况下得到的颗粒大小相对均一,故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是(  )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. 达到平衡时,容器内的压强不再变化

D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗干净滴定管;B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;D.另取锥形瓶,再重复操作一次;E.检查滴定管是否漏水;F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________

(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。

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【题目】(化学:选修5:有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F()的流程如下:

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是_______;C的系统命名是____________

(2)①的反应类型是_______,⑤的反应类型是___________

(3)写出反应③的化学方程式:______________________

(4)满足下列条件的B同分异构体有____种。

Ⅰ.能与Na反应产生气体 Ⅱ.能与NaOH 反应 Ⅲ.不能与Na2CO3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是__________

(5)已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):__________

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【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_______________,检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为_________________________,在实验室中完成此实验还需要的试剂是________

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解,应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止;灼烧时必须用到的实验仪器是__________

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同步练习册答案
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