【题目】实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
B.装置③中产生红棕色气体
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
【答案】D
【解析】
空气通入浓氨水后,氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管,发生催化氧化产生NO,生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙),除去氨气和水蒸气,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,并收集,④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸,尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收,防止污染,因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液,以此解答该题。
A.根据上述分析,装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气,P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥,故A正确;
B.装置③中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色,故B正确;
C.装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,故C正确;
D.通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用N2代替,故D错误;
故选:D。
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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险
B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度
D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。____。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中,所含碳原子总数为 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C. 标准状况下,22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应,转移电子总数为 0. 3NA
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【题目】(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收,最好应加入下列试剂中的____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH
(2)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:___,__,___。
②氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___。
③溶液a中存在的离子有___,在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___,为此,改进方法是___。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠,溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
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【题目】可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?);△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 ( )
A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体
C. 若C为气体,则B一定是固体D. B和C可能都是气体
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【题目】苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物,其合成路线如下:
请回答:
(1)反应①所需的试剂和条件为_____________,B中官能团的名称为_________。
(2)C的结构简式为_________________,的名称为_________________。
(3)满足下列条件的F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物;
b.与F具有相同的官能团;
c.核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:2:2:2:1。
(4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为_________。
(5)F→G的化学方程式为___________。
(6)设计由苯和制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
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【题目】标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后,将产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
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【题目】NO氧化反应:分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图,下列说法不正确的是( )
I. H1;II. H2
A.由于,决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中,反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量
C.升高温度,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快
D.其它条件不变,升高温度,平衡一定逆向移动
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