【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化
D.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化
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【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示,p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )
p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1>p2,ΔH<0
B. 在p2及195 ℃ 时,反应前3 min的平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
C. 在p2及195 ℃ 时,该反应的平衡常数为25
D. 在B 点时,v正>v逆
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:
(1)仪器a的名称是______。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是_________。
(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为__________。
(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______。
(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:
①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式:_______。
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【题目】利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂:S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸
①K2O(一种碱性氧化物)K2CO3的化学方程式:___;
②PH3PO4的化学方程式:___;
③浓硫酸SO2的化学方程式:___。
(2)根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅱ”为复分解反应,写出该反应的化学方程式:___;
②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl,写出该反应的化学方程式:___。
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【题目】2020年2月17日下午,在国务院联防联控机制发布会上,科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者:磷酸氯喹对“COV1D-19”的治疗有明确的疗效,该药是上市多年的老药,用于广泛人群治疗。其合成路线如下所示:
巳知:醛基在一定条件下可以还原成甲基。
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为_____。
(2)下列说法中正确的是_____(填序号)。
a.可用新制氢氧化铜浊液鉴别开有机物A和D
b.物质D和E是同分异构体
c.可用红外光谱仪测定物质C的相对分子质量
d.由C生成D发生的是水解反应
(3)反应⑩的反应类型为_____,反应⑤若温度过高会发生副反应,请写出一个可能发生的副反应的化学方程式_____。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____个手性碳。
(5)有机物E有多种同分异构体,其中属于酯的有_____种,在属于羧酸的同分异构体中,有一种核磁共振氢谱有两组峰,其结构简式为_____。
(6)以2一丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_____(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂)。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.X与Z可组成非极性分子
B.原子半径大小关系是:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
C.四种化合物中B的沸点最低
D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种
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【题目】关于氮的变化关系图如下,则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
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【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移动 |
D | 在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L | 若A为气体、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右时供电。电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为:4H+ + O2+ 4e=2H2O
D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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