Question

【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

C. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

Answer 1

【答案】D

【解析】固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02mol；溶液1中加入氯化钡和双氧水，产生白色沉淀1，加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠中至少有一种。碳酸钡的质量是6.63g－4.66g＝1.97g，物质的量是0.01mol，即碳酸钠是0.01mol；硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在碘化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02mol×53.5g/mol+0.01mol×106g/mol＝2.13g，剩余固体的质量是4.7g－2.13g＝2.57g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02mol×126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸钠质量是0.02mol×142g/mol＝2.84g，所以一定存在亚硫酸钠。A.由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，A正确；B. 若溶液l中只加BaCl2，由于原固体混合物中含有Na2SO3，则生成白色沉淀的质量一定小于6.63g，B正确；C.根据以上分析可知原固体混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，C正确；D.“白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系， 即使测定出“白色沉淀3”的质量，也不能确定原固体混合物的组成，D错误；答案选D.