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【题目】10L恒容密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃时,各物质的物质的量与时间关系如下表:下列说法正确的是

时间/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30

A.10 min内的平均反应速率v(Y)=2.5×103mol/(Lmin)

B.保持其它条件不变,升高温度,反应达平衡时c(X)<5.0×103mol/L

C.若起始时只充入0.60molZ(g),反应达平衡时Z(g)的转化率为50%

D.若起始时充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),达到平衡前v(正)>v(逆)

【答案】C

【解析】

A.根据题给信息,10分钟时,Z的物质的量为0.25mol,则反应消耗Y0.125mol,所以前10 min内的平均反应速率vY==1.25×103mol/Lmin),A项错误;

B13分钟时,Y0.45mol,说明反应反应掉Y0.15mol,生成Z0.3mol,而在15分钟的时候,Z的物质的量仍为0.3mol,说明反应在13分钟的时候达到平衡状态,反应掉X0.15mol,剩余X0.05mol,浓度为5.0×103mol/L,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则反应达平衡时cX> 5.0×103mol/LB项错误;

C.根据上述分析,该反应的平衡常数K==4,设平衡时,反应掉的Z的物质的量为xmol,则=4,解得x=0.03mol,则反应达平衡时Zg)的转化率为×100%=50%C项正确;

D.根据题给数据,Q==4.17>4,平衡逆向移动,v(正)<v(逆),D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是

A. 1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B. 2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a

C. 3表示H2O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH4左右

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)将下列性质的编号,填入各小题后面对应的横线中:

A.脱水性;B.强酸性;C.氧化性;D.吸水性

将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。 ______

在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。 ______

在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______

用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______

(2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程.例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是 ______

(3)为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2SO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(每组只能选一次,不能重复选)

如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)______ ______ ______ ______ ______ ______

有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质,设计并完成了如下实验:

请回答下列问题:

1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______A的电子式为______

2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______

3X的化学式为______,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是_____________________

4)设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种,实验室模拟液相法的装置如下图(其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去),有关物质的性质如表所示

名称

相对分子质量

沸点/(℃)

密度/(g/mL)

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

邻二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列问题:

1A反应器是利用实验室法制取氯气,装置中中空导管B的作用是_______________

2)把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯,写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________

3C的反应温度不宜过高,原因为①温度过高,反应得到二氯苯;②_______________D出口的主要尾气成分有___________________

4)提纯粗产品过程如下:

净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________

5)实验中最终得到产品22.5mL,产率为______________

6)气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃,迪肯型催化剂(CuCl2FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化,发生反应生成氯苯。其反应方程式为:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是(  )

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:

1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ,则该反应的热化学方程式为_________

2298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:

2NO2(g)N2O4(g) ΔH-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO22倍,回答下列问题:

① 298k时,该反应的平衡常数为_____L·mol1(精确到0.01)

下列情况不是处于平衡状态的是______

A.混合气体的密度保持不变;

B.混合气体的颜色不再变化;

C.气压恒定时。

若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" moln(N2O4)="1.2" mol,则此时V(正)___V(逆)(“=”)

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中abcde五个点,

①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______

c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________

③de点对应溶液中,水电离程度大小关系是d______e(“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:___________________________

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:__________________________________

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________________________

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