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    【题目】在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是

    时间/min

    n（X）/mol

    n（Y）/mol

    n（Z）/mol

    0

    0.20

    0.60

    0

    10

    a1

    a2

    0.25

    13

    b1

    0.45

    b2

    15

    d1

    d2

    0.30

    A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（Lmin）

    B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

    C.若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%

    D.若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

    【答案】C

    【解析】

    A．根据题给信息，10分钟时，Z的物质的量为0.25mol，则反应消耗Y为0.125mol，所以前10 min内的平均反应速率v（Y）==1.25×10﹣3mol/（Lmin），A项错误；

    B．13分钟时，Y为0.45mol，说明反应反应掉Y0.15mol，生成Z为0.3mol，而在15分钟的时候，Z的物质的量仍为0.3mol，说明反应在13分钟的时候达到平衡状态，反应掉X0.15mol，剩余X为0.05mol，浓度为5.0×10﹣3mol/L，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应达平衡时c（X）> 5.0×10﹣3mol/L，B项错误；

    C．根据上述分析，该反应的平衡常数K==4，设平衡时，反应掉的Z的物质的量为xmol，则=4，解得x=0.03mol，则反应达平衡时Z（g）的转化率为×100%=50%，C项正确；

    D．根据题给数据，Q==4.17>4,平衡逆向移动，v（正）<v（逆），D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

    A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：

    A.脱水性；B.强酸性；C.氧化性；D.吸水性

    ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ______

    ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ______

    ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象. ______

    ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 ______

    (2)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是 ______ 。

    (3)为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(每组只能选一次，不能重复选)

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。

    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。

    （3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。

    （4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去）,有关物质的性质如表所示

    名称

    相对分子质量

    沸点/(℃)

    密度/(g/mL)

    苯

    78

    78

    0.88

    氯苯

    112.5

    132.2

    1.1

    邻二氯苯

    147

    180.4

    1.3

    回答下列问题：

    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。

    （2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。

    （3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。

    （4）提纯粗产品过程如下：

    净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。

    （5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。

    （6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

    A. v(正)>v(逆)

    B. v(正)<v(逆)

    C. v(正)＝v(逆)

    D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

    （2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol－1(精确到0.01)。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是______：

    A.混合气体的密度保持不变；

    B.混合气体的颜色不再变化；

    C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

    现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。

    (2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

    (3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。

    (4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。

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