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    【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A.参加反应的Fe2+全部作还原剂

    B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol

    C.x=3

    D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

    【答案】B

    【解析】

    A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误；

    B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为=0.5mol，故B正确；

    C．由电荷守恒可知：2×3+2×(2)x=2，解得x=4，故C错误；

    D．Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

    B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

    D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断中一定正确的是（ ）

    A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

    B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

    C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

    D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是( )

    A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

    B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

    C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

    D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是( )。

    A.简单离子半径：Z＞R

    B.元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y

    C.M的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

    已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

    (1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

    (2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

    (3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

    (4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

    (5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

    (6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示操作，符合气密性检查要求的是__________

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

    Ⅰ.粗炼

    辉铋矿(Bi2S3)

    铋华(Bi2O3)

    混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3)

    沉淀熔炼

    还原熔炼

    混合熔炼

    Ⅱ.精炼

    回答下列问题：

    (1)铋在元素周期表中的位置是_______________。

    (2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

    ②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

    ③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

    (3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：

    ①除砷、锑

    在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

    ②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

    A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

    B.a→b，水的电离程度逐渐增大

    C.a点溶液中，c（H+）

    D.c点溶液中，

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