【题目】图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是( )
A.苯和液溴在A中发生的反应为取代反应
B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替
D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀
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【题目】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
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【题目】下列说法或表示不正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定
C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ
D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2
H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
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【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯为原料进行人工合成，其合成路线如图：
（1）C的结构简式是___，⑤的反应类型：___。
（2）A中所含官能团名称是___，以下化合物在一定条件下，能生成与A中物质相同官能团的是___（填序号），能发生消去反应生成两种烯烃的是___（填序号）
a．
b．
c．
d．
（3）①的化学方程式为___；③的化学方程式为___。
（4）乙酸苯甲酯
有多种同分异构体，其中在苯环上只有一个支链，属于酯类化合物的同分异构体还有___种，其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是：___。
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【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
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【题目】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。
如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是__________(填标号)。
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为____________。
(3)H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式：_____________________。写出基态B原子的价电子轨道表达式：__________________________。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：
①已知AlH63－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，
)，(
，
，)，(，，
)，(，，)和(，，
)，晶胞中Li＋的个数为____________。
②如图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH63－画出____________。
③此晶体的密度为____g·cm－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。
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【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)B中官能团名称为____________。
(2)G→H的反应类型为____________。
(3)已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是________。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)
中手性碳原子个数为____________。
(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。
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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
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