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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色、无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.简单阴离子的还原性：Y>W

    B.简单离子半径：Z<Y

    C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

    D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键

    【答案】A

    【解析】

    由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，

    A.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：，A错误；

    B.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，B正确；

    C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；

    D.W、Y、Z形成的化合物为碳酸等，含共价键，D正确。

    故选A。

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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    【题目】能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

    A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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    【题目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

    已知：

    （1）丁香酚的分子式为_______。

    （ 2） A 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

    （3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

    ①含苯环且环上只有两个取代基；

    ②属于酯类化合物；

    ③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

    （4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。

    （5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

    （6）设计用呋喃甲醛（ ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2

    B.气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

    C.将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中的铁元素显+3价

    D.由泡铜到粗铜的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为一种盐，C、D、F、N、O在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无色、无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

    （1）写出D的电子式：___；

    （2）写出反应②的化学方程式：___；

    （3）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(　　)

    A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

    B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

    D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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