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    【题目】科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为 （ ）

    A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素

    【答案】C

    【解析】试题分析：C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）

    A．CO HNO3 NaOH KNO3

    B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

    C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2

    D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是:（ ）

    A. SO2、SO3都是极性分子

    B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键

    C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D. 物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是

    A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处

    C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
    A.二甲苯
    B.丁醇
    C.一氯丁烯
    D.二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.02molL-1MOH溶液滴定100mL0.01molL-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。

    回答下列问题：

    （1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。

    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。

    （4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

    （5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）

    ①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

    A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

    B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

    C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

    D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

    (2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

    ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

    （2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

    （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

    （4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．加速酯的生成，提高其产率

    D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

    A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

    C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

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