【题目】自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列说法错误的是
A. 肉桂醛,苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应
B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
【答案】C
【解析】
肉桂醛属于芳香化合物,官能团为碳碳双键和醛基,能表现烯烃和醛的性质,苯甲醛属于芳香化合物,官能团为醛基,能表现醛的性质,两者官能团不同,结构不相似。
A项、肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应,含醛基可发生加成反应,苯环上H可发生取代反应;苯甲醛含醛基可发生加成反应,苯环上H可发生取代反应,苯甲醛在放置过程中会发生聚合反应和氧化反应,故A正确;
B项、含-CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团,故B正确;
C项、肉桂醛含碳碳双键,而苯甲醛不含,结构不相似,则不是同系物,故C错误;
D项、苯甲醛分子中含有苯环和醛基,无饱和碳原子,所有原子可能位于同一平面内,故D正确。
故选C。
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【题目】如图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。
(1)短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是___;同周期内,随着原子序数的增大,X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的___(填序号,下同)。
a.左下角 b.右上角 c.分界线附近
(4)下列说法正确的是___。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
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【题目】只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论的是
选项 | ② | ③ | 实验结论 | ||
A | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:C>Si | |
B | 饱和食盐水 | 电石 | 高锰酸钾溶液 | 生成乙炔 | |
C | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性 Cl2>Br2 | |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有还原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】非金属元素在化学中具有重要地位,请回答下列问题:
(1)氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小,理由________。
(2)元素X与硒(Se)同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X为_____(填元素符号),其基态原子的电子排布式为_______。
(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇,结构简式为()1mol 3-MBT中含有键数目为_______NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)。该物质沸点低于(CH3)2C=CHCH2OH,主要原因是_______。
(4)PCl5是一种白色晶体,熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子;熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种,试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________,正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________,该晶体的晶胞如图所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为_______g/cm 3
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【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂,在容积为1 L的容器中,相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法正确的是 ( )
A.反应2NON2+O2的ΔH>0
B.达平衡后,其他条件不变,使n(CO)/n(NO)>1,CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01 mol,此时v(CO,正)<v(CO,逆)
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【题目】下表是一些键能数据:
回答下列问题。
(1)由表中数据能否得出下列结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大),__________(填“能”或“不能”);
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固,__________(填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律,请写出一条:______________________________。试预测C-Br键的键能范围:__________<C-Br键能<__________。
(2)由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________;
(3)由热化学方程式和表中数值可计算出 变为时将__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【题目】化合物 Y 具有抗菌、消炎作用,可由化合物 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是( )
A.Y 与乙酸发生酯化反应可得到 X
B.1mol X 最多能与 2mol NaOH 反应
C.X、Y 均能与酸性 KMnO4 溶液反应
D.室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
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【题目】A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素,E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍,B 是同周期元素中最活泼的金属元素, C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一,E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题:
(1)B 基态原子的电子排布式是___________,C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号)。
(2)C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物,其原因是___________。
(3)C 与 A 形成的 CA3 分子的空间构型是___________。
(4)A 和 B 所形成的一种离子化合物 B2A 晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_____(填离子符号)。
(5)在过量的氨水中,E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子, 该离子的符号为___________。
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