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    【题目】氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是

    A.该分子中存在肽键

    B.最多可以有12个碳原子共平面

    C.1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应

    D.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    有机物含有酯基、-CO-N、-Cl以及碳碳双键等官能团，其中苯环为平面形结构，苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，可发生水解反应，以此解答。

    A．含有CON，但不是肽键，故A错误；

    B．苯环、碳碳双键为平面形结构，且苯环连接在碳碳双键，共平面C原子数多于12，最多有16个，故B错误；

    C．能与氢气发生加成反应的为苯环、碳碳双键以及C=N键，1mol氯雷他定最多可与7mol氢气发生加成反应，故C错误；

    D．含有酯基，可与氢氧化钠发生反应而水解，但不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

    B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

    C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

    D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

    C.平衡常数变大D.铁的质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

    (1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

    (2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

    (3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

    (4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

    2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

    将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是

    A.a＝b

    B.HA与BOH的电离常数相等

    C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

    D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

    （1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

    ①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

    ②下列说法中，正确的是___（填字母）。

    a.A、C的组成元素相同

    b.B的浓溶液可与铜反应得到A

    c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素

    （2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

    ①反应Ⅱ的化学方程式是___。

    ②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

    B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

    C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：

    (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，则O2的平均反应速率为______________________。

    (2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。

    a．移出氧气

    b．降低温度

    c．减小压强

    d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

    (3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)C的结构简式为______________，E的结构简式为______________。

    (2)③的反应类型为______________，⑤的反应类型为______________。

    (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为_______________；反应3可用的试剂为________。

    (4)在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。

    (5)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。

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