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    【题目】元素的化学性质主要决定于

    A.主要化合价B.核外电子数

    C.原子半径D.最外层电子数

    【答案】D

    【解析】

    元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

    ___________、___________、___________、___________。

    (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

    ①分解反应：_______________________________；

    ②化合反应：_______________________________；

    ③置换反应：_______________________________；

    ④复分解反应：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。

    （1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。

    ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。

    ②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。

    （2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。

    ①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

    ②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

    已知：a．120℃时已完全失去结晶水。

    b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。

    c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。

    根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：① NH3 ②浓硝酸 ③ 浓硫酸 ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　 　）

    A. H2CO32H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

    C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成

    B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多

    C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈

    D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。

    (1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是_________。

    (2)实验结论是_____________________。

    (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是_________________。

    (4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

    A. 第3周期第ⅠA族 B. 第4周期第ⅠA族

    C. 第5周期第ⅠA族 D. 第3周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

    （2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________________。

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________________。

    （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为________________________。

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