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    【题目】对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是( )

    A.增大HCl溶液的浓度B.粉碎CaCO3固体

    C.升高反应体系的温度D.减小反应体系的压强

    【答案】D

    【解析】

    A.HCl为反应物，增大反应物的浓度能加快反应速率，故A不选；

    B.粉碎碳酸钙固体可以增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，故B不选；

    C.升高温度可以增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率，故C不选；

    D.该反应没有气体参与反应，减小压强，对速率几乎没有影响，故D选；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）
    A.整个溶液变紫色
    B.整溶液变为棕黄色
    C.上层为无色下层为紫红色
    D.下层无色上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中还原出来

    B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

    C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

    D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

    A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

    B. 含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

    C. X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

    D. Y与Z形成的化合物只有五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.FeCl3
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    0.032

    主要化合价

    +1

    +3

    +6，﹣2

    +7，﹣1

    +5，﹣3

    ﹣2

    +1

    完成下列填空：

    （1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

    W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

    （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

    式)，其电离方程式为_____________________________________。

    （3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

    （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

    KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

    请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称是_________________。

    （2）E生成F的反应类型为_________________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

    （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

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