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    【题目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

    A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式

    C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为

    【答案】C

    【解析】

    A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；

    B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；

    C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；

    D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)

    A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

    B. 产物在a中第一层

    C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

    D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料M的一种合成流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）M中含碳的官能团名称是__；设计R→X和Y→Z步骤的目的是__。

    （2）A→B的反应类型是___，B的名称是___。

    （3）R分子中最多有__个原子共平面。

    （4）R和M在下列仪器中信号完全相同的是___（填字母)。

    a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪

    （5）写出C和Z反应生成M的化学方程式：___。

    （6）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种(不考虑立体异构)。

    ①能发生银镜反应

    ②遇氯化铁溶液发生显色反应

    ③1mol有机物最多能消耗3molNaOH

    （7）已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：___(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：

    (1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。

    (2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

    (4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。

    A、最高价氧化物对应水化物的酸性 B、气态氢化物的沸点

    C、单质与氢气反应的难易程度 D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    (5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    填空：

    （1）写出H2C2O4的电离方程式_______．

    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

    a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

    d．c（K+）＞c（Na+）

    （3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______．

    （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_______．

    （5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

    A. 产生气体体积①＝②

    B. 电极上析出固体质量①＜②

    C. 溶液的pH变化：①减小②增大

    D. 电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

    试回答下列问题：

    (1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

    (2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

    (3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

    (4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。

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