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    【题目】如图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:

    下列说法不正确的是

    A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

    B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动

    C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

    D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为

    【答案】D

    【解析】

    A. 电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑，故A正确；
    B. 阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；
    C. 阴极电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；
    D. 设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol，对应的n(K)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，=d，解得x=2-d，转化率为×100%=2-d，故D错误；
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，硫酸盐 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀现白色浑浊，而滴入 1 滴(约 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

    A.该温度下，溶度积常数 Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

    B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液

    C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液

    D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

    （1）铝原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有___种能量不同的电子。

    （2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为___________________________。

    （3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。

    （4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

    ①比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小____________。

    ②写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有____g铝生成。

    ③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_________剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）（mol/L）

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    c（CO）（mol/L）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。

    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___。

    （3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。

    A．选用更有效的催化剂

    B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度

    D．缩小容器的体积

    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验

    编号

    T（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    ___

    ___

    ___

    124

    Ⅲ

    350

    ___

    ___

    124

    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

    试回答：

    （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。

    （2）装置E和F的作用是___；

    （3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。

    （4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。

    （5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。

    （6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

    (1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)______(填写序号)。

    (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:________________。

    (3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为_____,然后检验反应后溶液中是否含有S。检验S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的________________至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有S。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：

    制备原理：

    实验装置：（如图所示）

    （1）仪器 A 的名称是__________。

    （2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

    操作步骤

    实验现象

    发生反应的离子方程式

    关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中

    抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡

    ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

    抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________

    抽滤瓶中⑥____________

    Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

    当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却

    锥形瓶中有深红色晶体析出

    ⑦_____________

    （3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

    ②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________；

    ③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。

    （2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

    ②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常数表达式为K=。

    ①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

    ②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；

    ③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。

    （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

    ①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

    ②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;

    (1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

    (2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

    (3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

    ①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

    ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

    A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键

    (4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

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