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    【题目】氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.氰气分子中既有极性键，又有非极性键

    B.氰气分子中键的键长大于键的键长

    C.氰气分子中含有2个键和4个键

    D.氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应

    【答案】A

    【解析】

    根据氰气的化学性质与卤素相似分析与化学性质相关问题，再根据元素周期律及成键原则作答。

    A．的结构式为，N原子与C原子间为极性键，C原子与C原子间为非极性键，故A项正确；

    B．原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以键长：，因键长：，键长：，故B项错误；

    C．氰气分子的结构式为，该分子中含有3个键和4个键，故C项错误；

    D．卤素单质能和氢氧化钠溶液反应，氰气的性质和卤素单质的性质相似所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

    A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

    B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

    C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

    D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。

    （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。

    A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.催化光解海水 D.分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。

    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

    （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：

    ①b极上的电极反应式为___。

    ②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。

    ③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是　　

    A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于

    C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于10928ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物F可作为内燃机的润滑油，聚合物（）用于制备水凝胶，它们的合成路线如下：

    已知：+(n-1)H2O

    nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

    (1)的分子式为，的化学名称是_________。红外光谱测定结果显示，中不含羟基。的反应类型是_____________。

    (2)的化学方程式是__________________。

    (3)反应的另一种产物是，其相对分子质量是60，均能与溶液反应产生。

    ①的结构简式是_______________________。

    ②的化学方程式是________________________。

    (4)下列说法正确的是_________________。

    a.中均含有酯基

    b.中所有碳原子一定在同一平面上

    c.的同分异构体中能使溶液显色的共有1l种

    (5)写出由乙烯和甲苯合成的路线：______________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

    （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

    （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

    NO+NO2+2OH2+H2O

    2NO2+2OH++H2O

    ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

    A．加快通入尾气的速率

    B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

    C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

    ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

    （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

    ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__；F的结构式为__。

    （2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

    （4）B和C反应的化学方程式为__。

    （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

    (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

    ②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

    (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

    ①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

    ②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

    （1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。

    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。

    （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。

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