Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t / min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L·min）

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）= =0.002mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A错误；

B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；

C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：

由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k= =1.44，故C正确；

D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；

故选：C。