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    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.A、C两点的反应速率：A＞C

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

    D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

    【答案】D

    【解析】

    升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，因此T1＜T2。

    A、相同温度下压强越大，反应速率越快，A、C两点的反应速率：C＞A，选项A错误；

    B、相同温度下增大压强(即缩小体积)最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，选项B错误；

    C、平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小，平均相对分子质量越大，A点对应气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A＜B，选项C错误；

    D、平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大，平衡常数越大，因此b、c两点化学平衡常数：B＜C，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

    A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

    B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

    C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

    D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

    B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

    C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

    D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分子式为C8H10的芳香烃同分异构体的结构简式有_____种。

    (2)苯环上的一个氢原子被氯原子取代后生成的同分异构体数目最少的是_____（填结构简式，下同），该一氯代物的结构简式是_____

    (3)_____的一氯代物种类最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

    B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

    C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

    D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

    （3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

    （5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

    （6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    (1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

    (2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

    2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

    ①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

    ②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1;请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1

    (3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。

    (4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A.反应速率与NO2浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关

    C.反应的中间产物只有NO3 D.第一步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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