【题目】中学实验室常用如图所示装置制取少量溴苯,请回答下列问题。
(1)烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个:一是导气,二是起________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现,这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入溶液,有________生成。
(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中,可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂________________除去溴。
【答案】冷凝回流 淡黄色沉淀 氢氧化钠溶液
【解析】
苯和溴易挥发,导管b除导气外,还有起冷凝回流作用,减少苯和溴易挥发;HBr极易溶于水,故将HBr通入C中的水中时,会遇到水蒸汽在空气中形成白雾;氢溴酸溶液中滴加AgNO3溶液时能产生溴化银淡黄色沉淀;溴苯中除溴可用氢氧化钠溶液;据此分析。
(1)苯和溴易挥发,导管b除导气外,还起冷凝回流的作用,提高原料利用率;答案为:冷凝回流;
(2)苯和溴的取代反应除了生成溴苯外,还生成溴化氢,溴化氢遇水蒸气形成白雾;答案为:HBr;
(3)溴化氢溶于水电离出的溴离子和硝酸银反应生成淡黄色的溴化银沉淀;答案为:淡黄色;
(4)溴苯不溶于水,且密度比水大,所以在下层,溴易溶于溴苯中,所以烧杯底部有棕色不溶于水的液体,这是溶解了溴的粗溴苯,可利用氢氧化钠溶液除去溴;答案为:氢氧化钠溶液;
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性
B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化
C.是I2+I-I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T1)<K(T2)
D.是室温下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点
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【题目】下列说法正确的是( )。
A.在一定条件下,等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应,消耗氢气的物质的量之比为
B.与甲烷、乙烯相比,苯的独特性质具体来说是易取代,能加成,难氧化
C.除去乙烷中混有的乙烯,应在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷
D.某有机物的结构简式为,其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个
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【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质;②相关数据如下表:
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有机溶剂:遇水分解生成难溶于水的物质 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
回答下列问题:
(1)装置A中连通管的作用是______;装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。
(2)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母);根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:_____________; 装入药品;向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸,当观察到_________时,加热装置D中陶瓷管;装置E烧瓶中的液体量不再增加时,停止加热,充分冷却。
(3)装置C的作用为___________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
(6)利用如图所示装置测定产品纯度:称取w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,用氢氧化钠溶液调节至中性,滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂,用cmol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀,可指示滴定终点),重复滴定两次,平均消耗标准溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有___________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
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【题目】铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________;醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因:___________。
物质 | N2H4 | NH3 |
熔点/℃ | 2 | -77.8 |
沸点/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)Fe3O4晶体晶胞如图所示,计算Fe3O4晶体的密度________g·cm-3。 (图中a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字)
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【题目】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。
实验Ⅰ:制取
利用如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________,其作用是________。
装置
发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
装置
中制备
的离子方程式为________。
用电解
和
的混合溶液也可以制备
,阴极的电极反应式为________。
实验Ⅱ:研究的性质
利用所提供的试剂
样品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
验证
的氧化性,并测定
样品的纯度。
准确称取所得
样品
于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的________,再滴入适量的________,充分反应,反应的离子方程式为________。将所得混合液配成
待测溶液。
移取
待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用
标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准液的平均体积为
已知:
。该样品中
的质量分数为________
保留一位小数
。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是Cl-
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A.a和b用导线连接时,铁电极上发生还原反应
B.a和b用导线连接时,电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极
C.无论a和b是否连接,铜电极质量都增加
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
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【题目】下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是( )
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol
B.乙醇可以制饮料
C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol
D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.
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