[题目]已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ能量.断裂1molI2(g)中的I-I键需要吸收151kJ能量.生成HI(g)中的1molH-I键能放出299kJ能量.下列说法正确的是A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJB.H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH＝-11kJ·molˉ1C.HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H键比I－I键更容易断裂

【答案】C

【解析】

A. 键能是生成或断裂1mol化学键释放或吸收的能量，不是物质具有的能量，故A错误；

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2= -11kJ·molˉ1，I2(g)的能量大于I2(s)，所以H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH>－11kJ·molˉ1，故B错误；

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=- 11kJ·molˉ1，所以 HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1，故C正确；

D. H－H键的键能大于I－I键，所以I－I键更容易断裂，故D错误；

选C。

练习册系列答案

实验班全程提优训练系列答案

天利38套对接高考单元专题测试卷系列答案

全程测评试卷系列答案

每时每课期中期末课时单元系列答案

全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是

A. 锌片是正极

B. 溶液中H＋由铜电极移向锌电极

C. 铜片上有气泡产生

D. 电子由铜电极经导线流向锌电极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 (　　 )

A.提高尾气净化速率的常用方法是降低温度

B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组用粗CuO(仅含杂质FeO)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)并进一步测定纯度，具体流程如下：

相关信息如下：

①氯化铜从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Cu2+	5.2	6.4

(1)步骤II加入稍过量的双氧水的目的是___。

(2)步骤III，需要用到下列所有的操作：

a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=7.0 d.洗涤 e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。

(3)步骤IV的装置图如图：

①持续通入HCl的作用是________。

②加热蒸发浓缩，当溶液体积减少到原来的时，调整水浴温度控制在_______时析出晶体，抽滤，洗涤，干燥。

③关于上述操作的说法不合理的是________。

A.抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸

B.洗涤晶体时应先关闭水龙头，再加入洗涤剂

C.抽滤完毕时，断开水泵和吸滤瓶之间的橡胶管，再关闭水龙头

D.为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体宜采用低温干燥

(4)用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)